川农《物理化学(本科)》23年6月作业考核（资料答案）
试卷总分:100 得分:70
一、单选题 (共 20 道试题,共 40 分)
1.自发过程(即天然过程)的基本特征是（）
A.系统能够对外界作功
B.过程进行时不需要外界作功
C.过程发生后,系统和环境不可能同时恢复原态
D.系统和环境间一定有功和热的交换
2.已知20℃时，水的表面张力为0.07288N·m-1，汞的表面张力为0.483N·m-1，汞－水的界面张力为0.375N·m-1，则水在汞表面上为:（）
A.润湿
B.不润湿
C.完全润湿(铺展)
D.不铺展
3.热力学第一定律ΔU=Q+W只适用于（）
A.单纯状态变化
B.相变化
C.化学变化
D.封闭物系的任何变化
4.不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：（）
A.离子迁移数
B.难溶盐溶解度
C.弱电解质电离度
D.电解质溶液浓度
5.任意的可逆循环过程，体系的熵变（）
A.一定为零
B.一定大于零
C.一定为负
D.是温度的函数
6.区别单相系统和多相系统的主要根据是（）
A.化学性质是否相同
B.物理性质是否相同
C.物质组成是否相同
D.物理性质和化学性质是否都相同
7.采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时,需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是（）
A.电极反应的交换电流密度很大,可逆性大
B.高度可逆,电动势温度系数小,稳定
C.电池可逆,电势具有热力学意义
D.电动势精确已知,与测量温度无关
8.二元恒沸混合物的组成（）
A.固定
B.随温度而变
C.随压力而变
D.无法判断
9.关于热和功,下面的说法中,不正确的是（）
A.功和热只出现于系统状态变化的过程中,只存在于系统和环境间的界面上
B.只有在封闭系统发生的过程中,功和热才有明确的意义
C.功和热不是能量,而是能量传递的两种形式,可称之为被交换的能量
D.在封闭系统中发生的过程中,如果内能不变,则功和热对系统的影响必互相抵消
10.在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变（）
A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.无法确定
11.用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于（）
A.不要控制反应温度
B.不要准确记录时间
C.不需要很多玻璃仪器和药品
D.可连续操作、迅速、准确
12.任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（）
A.G
B.S
C.U
D.Q
13.将AgNO3、CuCl2、FeCl3三种溶液用适当装置串联，通一定电量后，各阴极上析出金属的（）
A.都不相同
B.还原的离子个数相同
C.质量相同
D.物质的量相同
14.用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液,在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。所得各种产物的量主要决定于（）
A.电解液的本性
B.电解温度和压力
C.电解液浓度
D.通过电极的电量
15.表面活性剂是（）
A.能降低溶液表面张力的物质
B.能增加溶液表面张力的物质
C.溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质
D.溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质
16.2molC2H5OH(l)在正常沸点完全变为蒸汽时,一组不变的热力学函数是（）
A.内能,焓,系统的熵变
B.温度,总熵变,吉布斯函数
C.温度,总熵变,亥姆霍兹函数
D.内能,温度,吉布斯函数
17.在电导测量实验中,应该采用的电源是（）
A.直流电源
B.交流电源
C.直流电源或交流电源
D.测固体电导用直流电源,测溶液电导用交流电源
18.下列对于催化剂特征的描述中，不正确的是（）
A.催化剂只能改变反应到达平衡的时间，对已经达到平衡的反应无影响
B.催化剂在反应前后自身的化学性质和物理性均不变
C.催化剂不影响平衡常数
D.催化剂不能实现热力学上不能发生的反应。
19.在“标准电极电势表”中列出的电极电势Ｅ°都是指25℃时该电极反应中各物质活度均为1时相对于标准氢电极电势之值。为了精确测定诸电极的Ｅ°值，下列方法（均在２５℃下进行）可行的是（）
A.精确配制出各电极活性物质的活度为1的溶液组成电池,测定电池的电动势
B.由电解质活度、电解质离子平均活度及与它们相应的浓度之间的关系，求得电解质活度为１时的浓度，以此配制电解液，进行电动势测量
C.由实验测定热力学数据(如ΔG°f),然后计算Ｅ°
D.配制浓度不同的一系列电解质溶液,测出待定电极与标准氢电极组成的电池的一系列电动势E值,用外推法求出Ｅ°
20.通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为（）
A.1
B.2
C.3
D.4
二、判断题 (共 20 道试题,共 40 分)
21.在孤立体系中，一自发过程由A→B，但体系永远回不到原来状态。
22.化学反应速率常数的单位随反应级数而异。
23.双分子反应一定是二级反应。
24.在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对的量
25.不可逆过程的熵变是不可求的。
26.一个绝热过程Q = 0，但体系的 T不一定为零。
27.某一反应A→B，A的半衰期为30分钟，那么该反应进行完全所需的时间为60分钟。
28.Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
29.偏摩尔量就是化学势
30.复杂反应是由若干个基元反应组成的，所以复杂反应的分子数是基元反应分子数之和。
31.任何物质的熵值是不可能为负值和零的。
32.恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小
33.加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾的
34.功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
35.某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
36.破坏臭氧的反应机理，NO+O3→NO2+O2，NO2+O→NO+O2中，NO是反应的中间体。
37.在任意条件中，任意一基元反应的活化能不会小于零，但对于非基元反应，活化能可以是正值，也可以是负值，甚至为零。
38.因为只有容量性质才有偏摩尔量，所以片摩尔量都是容量性质。
39.如果二元溶液的溶质在某一浓度区间服从亨利定律，则在该浓度区间内溶剂必然服从拉乌尔定律。
40.偏摩尔量和化学势是一个公式的两种不同说法。 T
三、问答题 (共 2 道试题,共 20 分)
41.憎液溶胶有哪些特征？
42.指出下列体系分别有几相，并简要说明判断原则。 (1）空气；（2）冰雹；（3）金刚石和石墨混合物；（4）白色的冰和盐的共晶体；（5）一块黄铜(30%的锌－铜合金)；（6）酒精水溶液；（7）油和水的混合物；（8）密闭容器中让碳酸钙分解并达平衡；（9）牛奶
